Неорганическая химия; термодинамические расчеты. https://ucarecdn.
Дата публикации:

Неорганическая химия; термодинамические расчеты. https://ucarecdn.


Неорганическая химия; термодинамические расчеты. https://ucarecdn.com/485e0667-69ae-4afd-a7b9-5dcffdb1d9e4/ Считая, что энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры, определите изменение стандартной энергии Гиббса (кДж/моль) и константу равновесия реакции разложения CuSO4 при 675ºС. Значение стандартной энергии Гибса предоставить в кДж/моль, округлив полученное значение до второго знака после запятой, значение константы равновесия предоставить с точностью до третьего знака после запятой (разделитель - запятая). Стандартная энергия Гиббса = Константа равновесия = в ответ приведите два числа через ';'

Для определения изменения стандартной энергии Гиббса (ΔG°) и константы равновесия (K) реакции разложения CuSO4 при 675ºС, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

где ΔH° - стандартная энтальпия реакции, ΔS° - стандартная энтропия реакции, T - температура в Кельвинах.

Из условия задачи мы знаем, что энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры, поэтому ΔH° и ΔS° остаются постоянными.

Таким образом, мы можем записать уравнение Гиббса-Гельмгольца в следующем виде:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = ΔH° - 675ΔS°

Теперь нам нужно найти значения ΔH° и ΔS° для реакции разложения CuSO4. Для этого мы можем использовать табличные значения стандартных энтальпии и энтропии.

По ссылке, которую вы предоставили, я не могу получить доступ к таблице значений. Поэтому я не могу точно рассчитать ΔG° и K для данной реакции.

Однако, если у вас есть доступ к таблице значений стандартных энтальпии и энтропии для реакции разложения CuSO4, вы можете использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца, чтобы рассчитать ΔG° и K, используя указанные в задаче значения температуры.

Например, если у вас есть значения ΔH° = -100 кДж/моль и ΔS° = 50 Дж/(моль·К), вы можете рассчитать ΔG° следующим образом:

ΔG° = -100 кДж/моль - 675 К * (50 Дж/(моль·К) / 1000 Дж/кДж)

ΔG° = -100 кДж/моль - 33.75 кДж/моль

ΔG° = -133.75 кДж/моль

Таким образом, в ответе вы должны привести два числа через ';': -133.75; K (значение K будет зависеть от конкретных значений ΔH° и ΔS°, которые вы используете).

Страница 1 из 3612345102030...Последняя »